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    关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(   )

    A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

    B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

    C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在

    D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电


    选B、C。判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；弱电解质在溶液中部分电离，故以阴、阳离子和电解质分子形式存在，C项错误；D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某100 m L溶液中含H2SO4 0．5 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(     )

       A．0.5 0mo1 NaOH    B．100 rn L水    C．0.50mo1酒精    D．0.50 mo l Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铜及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A．氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂

    B．铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤

    C．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳

    D．铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.01 mol·L-1的某一元弱酸的pH=4，则它的电离平衡常数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为

    10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(   )

    A．SO32－                B．NH4＋         C．NO3－                 D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列四种溶液：

    ①1 mol·L-1的盐酸

    ②0.1 mol·L-1的盐酸

    ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液

    ④0.001 mol·L-1的NaOH溶液。

    四种溶液中，由水电离生成的［H+］之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是(　　)

    A．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

    D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

    ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

    ①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度  ④减小体系中C的量

    上述措施中一定能使正反应速率加快的是

     A．①③       B．②③        C．①②③      D．①②③④

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