Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，则溶液pH一定为12
• B． 已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离方程式为：H₂C₂O₄?2H⁺+C₂O₄^2-
• C． 常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• D． 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

Answer 1

分析 A、水存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，纯水中水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-7mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-11 mol/L＜1×10^-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸和碱；
B、已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离应该是分步进行的；
C、常温下，pH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）来计算回答；
D、工业合成氨得反应是给放热的，升高温度，可以提高产量，据此回答．

解答 解：A、水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L＜1×10^-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离子浓度为：1×10^-12 mol/L，溶液的pH=2；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液的pH为12，故A错误；
B、H₂C₂O₄是二元弱酸，其电离应该是分2步进行的，故B错误；
C、常温下，pH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-），由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，故C正确；
D、工业合成氨得反应是给放热的，升高温度，可以提高产量，但是工业合成氨温度控制在500℃，是考虑催化剂的催化活性，故D错误．
故选C．

点评 本题重点考查了水的电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸或者碱抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．