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    R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n-中R元素的化合价为( )

    A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸

    沉淀不溶解

    该未知溶液存在SO42-或SO32-

    B

    向稀的苯酚水溶液中滴加少量溴水

    先看到白色沉淀，后消失

    生成的三溴苯酚又重新溶于苯酚溶液中

    C

    向某溶液中加入几滴新制的氯水，再向溶液中加入2滴KSCN溶液

    溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    D

    在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

    先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)3]

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是

    A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

    B．常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    (1)．写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    (2)．离子交换膜的作用为： 、 。

    (3)．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    (4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )

    a极板

    b极板

    X电极

    乙溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )

    A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣。下列判断错误的是

    A．上述电化学装置相当于电解池

    B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2

    C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强

    D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO) /×10-3 mol·L-1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c(CO) / ×10-3 mol·L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中，不正确的是

    A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

    B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

    D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

    （1）实验前应如何检查该装置的气密性？

    （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

    （3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

    （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

    （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

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