A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L
-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH
4和H
2O在一定条件下发生反应：CH
4（g）+H
2O（g）CO（g）+3H
2（g）．将1.0mol CH
4和2.0mol H
2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH
4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②图中的P
1＜
＜
P
2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N
2H
4和H
2O
2有广泛的用途．
①N
2H
4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液态N
2H
4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．
H
2O（1）=H
2O（g）△H=+44kJ?mol
-12H
2O
2（1）=2H
2O（1）+O
2（g）△H=-196.4kJ?mol
-1写出N
2H
4（肼）与氧气反应的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．
