Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  C(OH-)

  C(NH3?H2O)

  减少
• B、25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7
• C、在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO

  2- 4

  ）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，则稀释的倍数相同

Answer 1

分析：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，结合影响弱电解质的电离因素分析；
B．酸的强弱未知，反应后不一定呈中性；
C．溶液呈酸性，结合影响盐类水解的因素解答；
D．氨水为弱电解质，加水促进电离．

解答：解：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水的电离，则溶液中

C(OH-)

C(NH3?H2O)

减少，故A正确；
B．如酸为弱电解质，则反应后溶液呈酸性，如为强电解质，则反应后呈中性，故B错误；
C．溶液呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Fe²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．氨水为弱电解质，加水促进电离，pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，氨水稀释体积较大，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查的是弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，要注意把握影响盐类水解的外界体积，把握弱电解质的电离特征．