【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（ ）
A.无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】
假设题中的五种物质都有，则KCl一定进入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反应产生CuCO3沉淀，可以和SiO32-发生双水解反应产生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不发生反应，故固体C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固体C中加入过量的HNO3，H2SiO3不反应，形成了白色固体F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成蓝色溶液E，放出无色气体D，故可以推断出固体C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，则混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3。
A、经分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物质反应，KCl会进入到溶液B中，该溶液做焰色反应，火焰可能呈紫色，A正确；
B、经分析，白色固体F是H2SiO3，B正确；
C、经分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C错误；
D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物质反应，KCl会进入到溶液B中，向该溶液中加HNO3酸化无沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl，D正确；
故选C。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
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【题目】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和
反应制备。
(1)
基态核外电子排布式为________。
(2)
的空间构型为________（用文字描述）；
与
反应能生成
，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。
(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(4)用
可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。
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【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a ＜c＋d
D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
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【题目】在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)
3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）
①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB
③B的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦A的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化
⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个
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【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答：
（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。
（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。
（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。
（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为___。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。
③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。
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【题目】如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
（1）找出在此装置图中出现的错误并加以改正：___。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是___；在E装置中观察到的实验现象是___，反应的化学方程式是____。
（3）F装置的作用是___。
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【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙
B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
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【题目】下列框图所示的转化关系中，
、
均为常见的金属单质；A、在冷的
的浓溶液中均会发生钝化；
为淡黄色的非金属单质。
为红棕色固体氧化物，
为常见无色液体。
焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）
的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）
与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）
与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）
与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
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