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    ①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是


    1. A.
      ⑤③④②①
    2. B.
      ①②③⑤④
    3. C.
      ①②③④⑤
    4. D.
      ⑤③④①②
    A
    pH=0的盐酸中，0.5mol·L－1盐酸中，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中，NH4Cl溶液中由于铵根离子的水解促进水的电离，，铵根离子的浓度越大促进的能力越强， 所以水电离的c(H+)大小关系为⑤大于③，综上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序为⑤③④②①，答案选A。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）①pH=0的盐酸  ②0.5mol?L-1盐酸  ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol?L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L－1的盐酸③0．01mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌二中高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1     c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
    （1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学7.1探究电解质溶液的性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（ ）

    A．1：10：100：1000                     B．1000：100：10：1

    C．14：13：12：11                       D．14：13：2：3

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

    （1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

     

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