Question

已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为(　　)

 A．404              B．260

C．230               D．200

Answer 1

解析：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，表示常温常压下 1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)释放热量72 kJ，即1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)中断键吸收的能量比2 mol HBr(g)中共价键形成释放的能量少72 kJ，据题给数据得：(369×2)kJ－72 kJ＝436 kJ＋30 kJ＋a kJ，则a＝200。

答案：D