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    9．以下说法正确的是（　　）
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．干冰升华破坏了共价键
    C．共价化合物中一定不含离子键
    D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    分析 A．C60为分子晶体；
    B．干冰为分子晶体；
    C．含有离子键的化合物为离子化合物；
    D．氯化氢为共价化合物．

    解答 解：A．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，故A错误；
    B．干冰为分子晶体，升华克服分子间作用力，故B错误；
    C．含有离子键的化合物为离子化合物，共价键不含离子键，故C正确；
    D．氯化氢为共价化合物，且为电解质，溶于水电离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒及物质的性质来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷
    B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
    C．乙烯与水反应生成乙醇
    D．乙烯自身聚合生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表第VIII族．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
    元    素MF
    电能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）
    A．该晶体中一定含有SCN-
    B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
    C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
    D．Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究．回答下列问题：
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．
    （3）请写出氨的催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
    （4）如何除去一氧化氮中的杂质二氧化氮（用化学方程式说明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将SO2分别通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成
    B．检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
    C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快
    D．对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A．液溴和四氯化碳B．乙二醇和水
    C．NaCl溶液和高级脂肪酸D．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
     相关实验预期目的
    ①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅①B．①④C．②③D．③④

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