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    （8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
    （1）生成的黑色物质是         （填化学式）。
    （2）刺激性气味的气体主要成分是           （填化学式），产生该气体的化学方程式为                                                             。
    （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有                  （填序号）。
    ①酸性       ②吸水性      ③脱水性      ④强氧化性
    （1）c    (2)SO2 
    C + 2H2SO4(浓) =加热= CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
    (3)  ③   ④
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
    （1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
    （2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为                 。
    （3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（    ）
    A．大于0.90molB．等于0.45mol
    C．在0.45mol和0.90mol之间D．小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
    B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
    B．H2S既具有还原性，又具有氧化性
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。
    D．SO2在一定条件下可转化为SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)硫及其化合物有如下转化关系

    (1)发生氧化还原反应的是                    (填序号)
    (2)写出(5)的反应方程式                                                     ，
    说明浓硫酸具有           ，制取CuSO4，          方法最好(填序号)，
    (3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为                                                      。
    验证二氧化硫的方法是                                                     。
    (4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
    ①验证Cl-、SO42-的方法是              
    A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
    B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
    C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
    ②验证Na+或Fe2+最简单的方法是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
    (1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
    ①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
    (2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
             （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
    (3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    。
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为                %。
    (4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
    铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是 （       ）
    A 氧化剂          B 还原剂       C 催化剂       D吸附剂  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是（  ）
    A．氯化钡具有两性
    B．SO2有还原性和酸性
    C．两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡
    D．氯化钡溶液中通入SO2后溶液仍澄清的原因是由于SO2过量，生成了亚硫酸氢钡

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