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    17．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    YZM
    W
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．氢化物的沸点：Z大于M
    D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

    分析 X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设M的最外层电子数为n，结合位置可知，2n=2+8+n-3，解得n=7，可知M为F，W为Si，Y为N，Z为O；N是用量最多的金属元素，N为Fe，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，N为Fe，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X，故A正确；
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料，该氧化物为氧化铁，为红色，故B正确；
    C．HF、水分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多，则氢化物的沸点：Z大于M，故C正确；
    D．SiO2不导电，不能电解熔融的W的氧化物冶炼Si，应利用热还原法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．医用酒精的浓度通常为95%
    C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．碘盐中的碘不可以直接用淀粉检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（　　）
    A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

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    12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅
    B．从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
    C．煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
    B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
    C．简单离子半径：W＞T＞R
    D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
    （　　）
    A．相同温度时，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
    C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
    D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（　　）
    A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C
    A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
    ②温度为T2时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时的平衡常数．
    ③在T1温度下，将1molCO2和1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
    （3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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