A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O====+2HClO
B.硫化氢气体通入硝酸铅溶液产生黑色硫化铅沉淀:H2S+Pb2+====PbS↓+2H+
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
D.溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
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科目:高中化学 来源:2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷(B)(解析版) 题型:填空题
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下:
试回答下列问题
(1)反应器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4,完成并配平下列离子反应方程式:
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
(2)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当NaClO浓度为298g/L时,高铁酸钠的产率最高,此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
(3)你认为操作①能够发生转化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。
(4)操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解,高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气,该反应的化学方程式为__________________。
(5)可以用电化学法制取Na2FeO4,其装置如图所示,则阳极的电极反应式为 ;
阴极的电极反应式为______________;电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
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