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    9．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式：B．N2的结构式：C．NH4Cl的电子式为D．F-的结构示意图：

    分析 A．氯化钠为离子化合物，阴阳离子形成标出所带电荷；
    B．结构式中不需要标出未成键电子对；
    C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10．

    解答 解：A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，正确的电子式为，故A错误；
    B．氮气分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构简式为：N≡N，故B错误；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为，故C错误；
    D．F-的最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜极质量逐渐减少B．锌是正极，发生氧化反应
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．阳离子向铜极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．填写恰当的符号：
    ①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；  A是2612Mg
    ②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； B是O
    ③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； C是Na+
    ④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是Cl-
    ⑤E是原子，没有中子． E是11H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温时将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．若 pH＞7，则一定是 c1V1═c2V2
    B．在任何情况下都是 c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c1＜c2
    D．若 V1=V2、c1=c2，则 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表实验结论正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼
    B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧
    C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性
    D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的（　　）
    A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）物质F的化学式为FeCl3．
    （2）①写出金属A与水反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    ②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕褐色的烟．
    （4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
    A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
    （1）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），做阳极
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）；
    （2）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
    （3）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置以甲烷（CH4）碱性燃料电池为电源进行电解：
    ①写出电源负极反应式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    ②该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，
    ③当阴极放出标况下112ml氢气时，该饱和食盐水溶液的pH=13（室温下），消耗氧气标准状况下体积为56mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（　　）
    A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b

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