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    （12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
    （2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
    ______________________________________________________________。
    （6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
                                                                           
    1（1）Mg  Na   Cl  C（2）
    （3）O=C=O
    （4）            极性
    （5）
    （6）Mg(OH)2 + 2HClO4＝ Mg(ClO4)2 + 2H2O
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

    （1）若A为Cl2，B为Ca（OH）2，常温下反应的化学方程式为：
    ______________                              ________________________
    该反应的还原剂是              
    若有1molCl2参加反应，则反应中转移的电子数为            
    （2）若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：

    （1）写出A、B、两种元素的符号：A          ，B          。 
    （2）B位于周期表中第   周期第               族。
    （3）C的氢化物的电子式为           ；
    （4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于           （填“离子”、“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    (1) L的轨道表示式为________；
    (2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    (3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
    (4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1
    (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
    （1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中          区。
    （2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
    （3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式              。
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                。
    （5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为   。
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为                       。
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为         。
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：  ＞  （用分子式表示）。
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞   ＞  ＞   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。

    请回答以下问题：
    ①D的化学式是        ；C+NaOH生成的蓝色沉淀是             （填化学式）；
    ②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为                 ；
    ③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

    回答下列问题：
    ①W的名称是               ，G的俗名是                。
    ②A分子的空间构型是                    ，键角是        °     ′。
    ③反应（3）的化学方程式是                                              。
    反应（4）的化学方程式是                                              。
    ④饱和盐溶液W电解的离子方程式是                                   。
    ⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答：

    （1）若反应①、②、③均为溶液中进行的置换反应，A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种，则A的元素符号为____________。请写出反应③的离子方程式：
    ________________________________________________________________。
    （2）反应①、②、③均为在溶液中进行的复分解反应。A在常温下为无色刺激性气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E为常见碱，其焰色反应呈黄色；溶液中形成的D是白色沉淀，且具有两性。
    若B能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则B的化学式为____________________。
    写出E与D反应的离子方程式____________________________________________。

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