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20.现有下列物贡:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥CH3CH2CH2CH3  ⑦(CH32CHCH2CH3
(1)碳原子间的成键方式完全相同的是⑥⑦.
(2)碳原子周围有双键的是②⑤.
(3)碳原子周围有三种共价键的是④⑤.

分析 (1)①⑥⑦中C均为sp3杂化,②中C为sp2杂化,③中含大π键,④中含C-O键,⑤中含C=O、C-O键;
(2)烯烃、乙酸中碳原子周围有双键;
(3)甲烷中只含C-H键,②③⑥⑦中均含C、H之间的共价键和C、C之间的共价键,乙酸中含C-C、C=O、C-O、O-H、C-H共价键,乙醇中含C-C、C-O、O-H、C-H共价键.

解答 解:(1)①⑥⑦中C均为sp3杂化,②中C为sp2杂化,③中含大π键,④中含C-O键,⑤中含C=O、C-O键,则碳原子间的成键方式完全相同的是⑥⑦,均含C-C、C-H,故答案为:⑥⑦;
(2)①③④⑥⑦中不含双键,烯烃、乙酸中碳原子周围有双键,故答案为:②⑤;
(3)甲烷中只含C-H键,②③⑥⑦中均含C、H之间的共价键和C、C之间的共价键,乙酸中含C-C、C=O、C-O、O-H、C-H共价键,乙醇中含C-C、C-O、O-H、C-H共价键,则碳原子周围有三种共价键的是④⑤,故答案为:④⑤.

点评 本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,常见有机物中的化学键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法错误的是(  )
A.FeO是碱性氧化物
B.用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
C.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
D.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂,也是重要的有机合成的中间体.分析图中物质间的转化关系,回答问题.

已知:RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
(1)B与D的结构简式分别为NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH.
(2)C的同分异构体中,与C具有相同官能团的是CH3CH(COOH)2(写结构简式).
(3)由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为:HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O.
(4)上图转化关系中涉及的基本反应类型有加成反应、取代反应.
(5)若E为高分子化合物,则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O.
(6)若E为八元环状化合物,其分子式为C6H8O4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在一定温度下,容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示.
(1)该反应的化学方程式为2X+3Y?4Z,t2时,正、逆反应速率大小为V>V
(2)A、B、C、D四点中,处于平衡状态的是C、D(填字母).
(3)图Ⅱ是温度和压强对该反应影响的示意图.图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.
①该反应的正反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析图Ⅱ,若X是气态,这Y、Z的状态分别是Y为固体或液态,Z为气态.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质的属类归纳中不正确的是(  )
A.蔗糖、酒精、甲烷等含碳化合物称为有机物
B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C.在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物
D.含氧元素的化合物称为氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液:
(1)混合后使溶液呈中性,反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,若继续向其中加入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(2)混合后使沉淀量最大,反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,若继续向其中加入NaHSO4溶液,反应的离子方程式为H++OH-=H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应:AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$.现向1L含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体,随着CO2的不断通入,溶液中离子的数目也相应地发生变化(如图所示).图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是(  )
 选项 b c d e
 A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
 B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
 C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
 D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.Ⅰ.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.
制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) 
实验步骤:
①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取4g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图1所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
(2)仪器a的名称是冷凝管,其作用是冷凝回流
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
Ⅱ.测定产率
将所得产品配成500ml溶液,取该溶液20ml,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定.反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:由无色变为蓝色.
(6)滴定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL,则该实验的产率为72.4%.(保留三位有效数据)
Ⅲ.Na2S2O3的应用:
Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯.下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是(  )
A.聚氯乙烯是纯净物
B.合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
C.聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
D.聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂

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