Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                  。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），

理由是                                             。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取          杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是            。

（4）F的核外电子排布式是           ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为     ；（每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为         ，其晶体中所含的化学键类型为         。

Answer 1

（15分）

（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）

（2）高（1分），NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体（1分）

（3）sp²（2分），平面正三角形（2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（2分）  [Cu(NH₃)₄]²⁺ （1分）

（5）Cu₃N （2分）

（6）AlN（1分），共价键（1分）