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    【题目】三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是

    A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3

    B. HClO的电子式为

    C. 该转化过程有机物发生还原反应

    D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

    【答案】B

    【解析】分析：A、根据结构简式判断分子式；

    B、次氯酸是共价化合物，据此书写电子式；

    C、根据氢原子被氯原子代替分析；

    D、根据原子守恒解答。

    详解：A、根据氰尿酸的结构简式可知其分子式为C3N3O3H3，A错误；

    B、HClO分子中含有共价键，其电子式为，B正确；

    C、该转化过程中氢原子被氯原子取代，有机物发生取代反应，C错误；

    D、根据原子守恒可知氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为1:3，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

    己知：R、R1、R2为H原子或烃基

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。

    （1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B为加成反应，则X的结构简式为__________________；B中官能团的名称是_______________________。

    （2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________________，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________________。

    （3）反应①的化学方程式为_________________________________________。

    （4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

    （5）E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。

    （6）以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，存在着氯离子的是（　　）
    A.氯酸钾溶液
    B.次氯酸钠溶液
    C.液氯
    D.氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验

    C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

    D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:

    已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

    请按要求回答下列问题:

    （1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。

    （2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。

    （3）写出步骤③的化学方程式: _________。

    （4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

    i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) _______中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

    ii.达成步骤④反应的操作是__________。

    （5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:

    称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：1
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 丁和戊中所含元素种类相同

    B. 简单离子半径大小：X＜Y

    C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

    D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

    （1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。

    （2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

    ①已知：

    共价键

    C=O

    H—H

    C—H

    O—H

    键能/(kJmol－1)

    745

    436

    413

    463

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

    ②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。

    （3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

    A. 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

    B. 电池工作时，OH-向正极移动

    C. 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

    D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2

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