练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
    D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同

    分析 A．浓硫酸溶解溶液温度升高，离子积常数最温度变化；
    B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行；
    C．等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸，盐酸溶液中溶质HCl和醋酸溶液中溶质CH3COOH物质的量相同，都为一元酸；
    D．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离．

    解答 解：A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高，升温促进水的电离，则KW变大，故A错误；
    B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行，生成碳酸根离子无二氧化碳气体生成，故B错误；
    C．盐酸溶液中溶质HCl和醋酸溶液中溶质CH3COOH物质的量相同，都为一元酸所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；
    D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了影响水电离平衡因素、离子积常数的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下钠能与水反应，因此钠与硫酸铜溶液反应不能得到单质铜
    B．过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源
    C．铜盐、铝盐、铁盐在天然水中都能形成胶体，能使天然水中的泥沙等形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铜盐、铝盐、铁盐都可用作净水剂
    D．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列试剂不能吸收大量溴的是（　　）
    A．四氯化碳B．碘化钾溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均不能与盐酸反应
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存
    C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬是用途广泛的金属元素．
    （1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
    含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr2O72-中铬元素化合价为+6．
    ②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
    ③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，则c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
    （2）室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×1014．由图可知，溶液酸性增强，CrO42-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键是一种共价键
    B．由分子组成的物质中都含有氢键
    C．HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L H2O 所含分子数为 0.5N A
    B．标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3N A
    C．1mol•L-1CaCl 溶液中所含 Ca2+离子的数目为 NA
    D．通常状况下，32g O2和 O3的混合物所含的氧原子数一定为 2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于${\;}_{14}^{29}$Si的叙述正确的是（　　）
    A．质子数是29B．中子数是14C．电子数是14D．质量数是15

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案