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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(
A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4

【答案】B
【解析】解:A、CO2中C原子杂化轨道数为 ×(4+0)=,采取 sp杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为 ×(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故A错误.
B、CH4中C原子杂化轨道数为 ×(4+4)=4,采取 sp3杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为 ×(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式相同,故B正确;
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为 ×(2+2)=2,采取 sp杂化方式,BF3中B原子杂化轨道数为 ×(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误;
D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H,1个C≡C三键,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取 sp杂化方式,C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H,1个C═C双键,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,故D错误.
故选:B.

练习册系列答案
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A. 越大,CH4的转化率越高
B. 不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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选项

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

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C.H+
D.CH3COOH

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【题目】下列说法正确的是(
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
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A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1

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【题目】对下列物质进行的分类正确的是(

A. 纯碱、烧碱均属于碱B. 凡能电离出H的化合物均属于酸

C. 盐类物质一定含有金属阳离子D. CuSO4·5H2O属于纯净物

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A.参加反应的硝酸是0.4mol
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.混合气体中含NO21.12 L

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