【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1）B2﹣的离子结构示意图 ， DE2的电子式 ．
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）．
（3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）
；
（2）Na+＜O2﹣
（3）离子
（4）第三周期第ⅣA
（5）Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑
【解析】解：由分析可知：A为Na元素；B为O元素；C为Si元素；D为C元素；E为S元素；F为H元素；
（1.）O2﹣的离子结构示意图 ，CS2的电子式类似于CO2 ， 电子式为 ，所以答案是： ； ；
（2.）电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以Na+的半径小于O2﹣的半径，所以答案是：Na+＜O2﹣；
（3.）Na、S形成的硫化钠是离子化合物，所以答案是：离子化合物；
（4.）14号元素Si，三个电子层，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，所以答案是：第三周期第ⅣA；
（5.）元素Si形成的单质Si与由Na、O、H三种元素形成的化合物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑，所以答案是：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑．
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【题目】用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。
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【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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【题目】下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）
A.硝基苯（苯）--蒸馏
B.乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液
C.己烷（己烯）--溴水，分液
D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液
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【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-
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【题目】燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 ( )
A．x极为电池的负极 B．x极附近溶液的pH值减小
C．y极发生氧化反应 D．电流由y极流向x极
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
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