Question

化学反应的实质是旧化学键

 

和新化学键

 

的过程；在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所

 

或

 

的热量称为化学反应的反应热，单位是

 

，当△H

 

 0时，它表示放热反应，当△H

 

 0 时，表示吸热反应；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，叫做该物质的

 

 它的△H

 

0；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

 

 mol H₂O，这时的反应热叫做

 

；已知热化学方程式如下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84KJ?mol^-1．写出该热化学方程式表示的含义

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；反应热是指化学反应中放出或吸收的热量；放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，依据反应热、焓变、燃烧热、中和热的概念分析即可．

解答： 解：化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；反应热是指化学反应中放出或吸收的热量；放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量；中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，
故答案为：断裂；形成；吸收；放出；KJ/mol；＜；＞；燃烧热；＜；1；中和热；1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水时放热285.84KJ．

点评：本题考查了反应热、焓变、燃烧热、中和热的概念，题目较简单．