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    【题目】将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

    A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L

    【答案】A

    【解析】Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，依据原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是（ ）

    A. 细胞器在细胞质中的分布与细胞的功能无关

    B. 蛋白质和RNA可以自由进出核孔，DNA不能自由进出核孔

    C. 脂质和蛋白质是细胞膜的主要组成成分且蛋白质在膜上均匀分布

    D. 能将无机物转化成有机物的细胞一定含有核糖体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足量的H2进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
    （1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

    ①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________；

    ②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有_______________；

    ③需要量取的浓硫酸的体积为_________。

    （2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL，则可能的原因是__________

    A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B．定容时俯视刻度线

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线

    E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    （3）该反应得到的氨气的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）

    A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

    B. 用瓷坩埚加热熔融NaOH

    C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

    D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

    A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 泡沫灭火器的灭火原理：2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

    B. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++ CO32-

    C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

    D. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

    （2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

    （3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

    ①;

    ② 。

    下列说法正确的是( )

    A. 两个反应中硫元素均被氧化

    B. 碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

    C. 氧化性:

    D. 反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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