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    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（  ）
    ①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤CO
    A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
    D

    试题分析：①H2O，O上有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+；
    ②NH3，N上有1对孤对电子，[Cu(NH3)4]2+；
    ③F-，F上有4对孤对电子 [FeF6]3-；
    ④CN-，C上有1对孤对电子 [Fe(CN)6]3-；
    ⑤CO，C、O上都有1对孤对电子 CO中毒后，CO与血红蛋白中的Fe2+配位。

    故选D。
    点评：本题考查的是配位键的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有下列键型的物质，可能为单质的是
    A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质
    C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是       （   ）
    A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是（  ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学键和晶体的说法中正确的是
    A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
    B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
    C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力
    D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 (   )
      选项
    		实验现象
    		原因分析
       A
    		浓硫化钠溶液有臭味
    		硫 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
        B
    		新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
    		氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
       C
    		SO 2通入溴水中，溴水褪色
    		SO 2具有漂白性，使其褪色
       D
    		向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊
    		析析出了NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                     
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 
    A．①③⑤⑥B．②④⑥　C．①②③⑤　D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电子式（4分）
    H2O         1                KOH       2          
    CO2：           3           Na2O2:          4     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键
    D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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