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    电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

    （1）海水不能直接通入到该装置中，理由是
     
    ．
    （2）B口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀；
    （2）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水．
    解答： 解：（1）海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，从而抑制离子通过，导致电渗析法失败，
    故答案为：海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜；
    （2）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度不大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在B处排出，
    故答案为：浓水．
    点评：本题考查了海水淡化原理，明确图片内涵是解本题关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
    B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
    C、含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
    D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
    A、0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D、某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D、W元素的含氧酸都属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    184.4kJ．
    ③已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
     
    kJ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③如图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

    ①过程Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移．写出反应的化学方程式
     
    ．
    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．B．C．X．Y．Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
     元素A  s电子总数是p电子总数的2倍
     元素C  某种核素原子的质量数为18，中子数为10
     元素X  单质是良好的半导体材料
     元素Y  其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
     元素Z  3d能级上有4个未成对电子
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ，其电子排布式
     
    ．
    （2）AO2的熔点远低于XO2的熔点的主要原因是
     
    ．
    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）B．C气态基态原子的第一电离能的大小关系为
     
    ．
    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因
     
    ．
    （6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，则HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热的△H=
     
    kJ∕mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：

    （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：
    ①华素片中活性成分的分子式是
     
    ；
    ②经推断，华素片
     
    （填“是”或“不是”）白色．
    （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2ml蒸馏水，再向其中加入
     
    （填“酒精”或“四氯化碳”）约2ml，并用力振荡．观察到液体分层，且
     
    ．
    （3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象和结论）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
    C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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