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    下列的实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    操作 可能的实验现象 解释
    A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
    B 向淀粉KI溶液中不断通入C12 溶液变蓝后褪色 C12先表现氧化性后
    表现漂白性
    C CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入
    盐酸溶解后再加入KSCN溶液    		 溶液不显红色 该黑色固体是Fe
    D 将SO2通入BaCl2溶液中 没有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,硫酸根离子的检验
    专题：实验评价题
    分析：A．可能含有SO32-；
    B．溶液先变蓝后褪色，原因是碘被氯气氧化碘酸根离子；
    C．黑色固体可能为FeO；
    D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．
    解答： 解：A．如含有SO32-，可被硝酸氧化生成SO42-，不能确定是否含有SO42-，故A错误；
    B．溶液先变蓝后褪色，原因是碘被氯气氧化碘酸根离子，氯气不表现为漂白性，故B错误；
    C．CO还原Fe2O3可能得到的黑色固体为FeO，故C错误；
    D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及离子的检验以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
    鼓风炉中：2C+O2=2CO            ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
    （1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.1 0.01 0.01
    3 c1 c2 c2
    4 c1 c2 c2
    上表中：c1=
     
     mol?L-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比
     
    3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：丙为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出X的电子式
     
    ．
    （3）写出A与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与G溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．
    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如图1所示：
    请根据图1、2回答下列问题：
    ①溶液中一定存在的阳离子是
     
    ．它们物质的量分别是
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，则c（NO3-）=
     
     （若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）若试剂a是NaOH溶液，
    ①C的名称是
     
    ；
    ②B与试剂a反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若试剂b是稀H2SO4，
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    B、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
    C、过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    B、将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、将1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂是H3AsO3
    B、还原性：Cr＞As
    C、每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为6mol
    D、M为OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1

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