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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．只用溴水一种试剂就可鉴别乙烯、乙醇、四氯化碳四种物
    B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置后，分液
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振荡、静置分层后，取出有机层再分

    分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，乙醇与溴水不分层，四氯化碳与溴水分层后有机层在下层；
    B．需要浓硫酸作催化剂、吸水剂；
    C．二者均与NaOH反应；
    D．乙醇与水互溶，不能作催化剂．

    解答 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，乙醇与溴水不分层，四氯化碳与溴水分层后有机层在下层，现象不同，溴水可鉴别，故A正确；
    B．需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，则将乙醇、浓硫酸迅速加热到170℃可制得乙烯，故B错误；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液、振荡、静置后，分液，故C错误；
    D．乙醇与水互溶，不能作催化剂，应选苯或四氯化碳振荡、静置分层后，取出有机层再分，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握性质、现象、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是（　　）
    A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
    A．不能发生消去反应
    B．所有的碳原子在同一个平面上
    C．能够发生加成反应
    D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物C4H9Cl有多少种同分异构体（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图1为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO32-．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6、二级电离平衡常数的表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（图2）（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为1s22s22p4，Y的轨道表示式为．
    （2）ZX2的分子式是SO2，YX2电子式是．
    （3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是．
    （4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是S=C=S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
    I．电解处理法
    用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
    ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
    （1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
    II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
    【查阅资料】
    ①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
    ②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
    （2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
    （3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
    （4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；
    碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

    （5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：
    n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下图能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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