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4.发射嫦娥三号的长征三号是三级捆绑式液体运载火箭,其巨大的推力来源于下列反应:C2H8N2(偏二甲肼,)+N2O4→N2↑+CO2↑+H2O(未配平).下列说法错误的是(  )
A.C2H8N2分子中既含有极性键,也含有非极性键
B.火箭发射前要低温加注液态氧化剂N2O4,N2O4泄漏后可产生红棕色气体
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3
D.该反应每消耗1mo N2O4时转移8 mol e-

分析 在反应中,化学物C2H8N2中N元素的化合价为-3价,H为+1价,C为-1价,N2O4中N为+4价,方程式应为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O,根据化合价的变化解答该题.

解答 解:方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O,
A.C2H8N2分子中既含有C-N、C-H极性键,也含有N-N非极性键,故A正确;
B.N2O4泄漏后可产生NO2红棕色气体,故B正确;
C.氧化产物为N2、CO2,还原产物为N2,由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2,故C错误;
D.N2O4中N为+4价,反应中只有N元素化合价降低,降低为0价,则该反应每消耗1mo N2O4时转移8 mol e-,故D正确.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,侧重学生的分析、计算能力的考查,题目难度不大,注意正确分析各元素化合价的变化为解答该题的关键.

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19.硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜.
(1)工业上生产硫酸的过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源.
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4.写出该反应的化学方程式:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2;实验发现,CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是CO太多导致Fe3O4还原为铁,CO太少,Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高.
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物.反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液.写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式:CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl.
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下,请补充完整.
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重;
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
步骤5:将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后,称重,重复本操作,直至两次称量质量差不超过0.1g;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数.
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物.现取25.0gCuSO4•5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1h,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如图所示:
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9.抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
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16.下列有机物中能发生消去反应,且生成物中存在同分异构体的是(  )
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