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    关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
    A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
    B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
    C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
    D．升高温度，不会影响溶解平衡
    A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，故A错误；
    B、根据溶度积常数的概念书写，溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2；故B正确；
    C、加入NaOH浓溶液，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小，故C错误；
    D、升高温度溶解度增大，溶解平衡正移，故D错误；
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（   ）
    A．产生的沉淀是AgCl
    B．产生的沉淀是AgF
    C．产生的沉淀是AgCl和AgF
    D．AgF溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有关说法错误的是（　　）
    A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
    D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
    A．通入甲烷的一极为正极
    B．通入氧气的一极发生氧化反应
    C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
    D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于充电电池的叙述,不正确的是(  )。
    A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    B．充电电池可以无限制的充电放电
    C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
    D．较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述正确的是                                           
    A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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