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    【题目】工业上从海水中提取溴的方法如下：

    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

    ④向吸收塔内通入适量的氯气；

    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：

    （1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。

    （2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________

    （3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。

    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）

    A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

    【答案】（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸

    （2）C12+2Br－＝Br2+2C1－

    （3）SO2 +Br2 +2H2O＝2HBr+H2SO4；Br2 2 （4）D

    【解析】

    试题分析：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸；

    （2）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；

    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，在反应中Br2中的Br元素得到电子，化合价降低，因此Br2作氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到2mol的电子；

    （4）萃取溴的试剂应该是与水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合条件的只有苯，答案选D。

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    【题目】 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g， 所含碳氢键数目为a NA/7

    B．标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA

    C．50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2 共热， 转移的电子数为0.3NA

    D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA

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    【题目】苯是一种化工原料和溶剂， 在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。

    (1)苯易挥发且有_________，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

    (2)往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后， 颜色较深的是____________ ( 填“ 上”或“ 下” ) 层。

    (3)苯分子中 6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥

    C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）

    A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题。

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    ①CuCl2

    ②H2SO4

    ③KOH

    （2）写出下列反应的离子方程式

    ④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

    ⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3） 配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用 量取浓硫酸。

    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

    （3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________。

    A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

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    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NA

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    C. 78g Na2O2与CO2(g)、H2O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为2NA

    D. 1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2NA

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