下列电子式中错误的是 A． Na+ B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列电子式中错误的是（）

A． Na＋ B． C． D．

【考点】本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键。

【解析】A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH-的电子式为，故B正确；C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式中N最外层3个电子，故C错误；D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确。

【答案】C

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下列叙述正确的是（）

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．电解氯化镁溶液来制取镁

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)

A．常压蒸馏 B．减压蒸馏

C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________________________________。

(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为____________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。

(3)以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________________，正极的反应式为________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ/mol)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　　

C．断裂H－H键放出能量　　 D. 生成H－O键吸收能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

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