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    8．下列实验操作或处理正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体
    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C．金属钠着火立刻用湿布盖灭
    D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗

    分析 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中反应生成沉淀；
    B．氯气的密度比空气的大；
    C．钠与水反应生成氢气；
    D．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤．

    解答 解：A．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；
    B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；
    C．钠与水反应生成氢气，应加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C错误；
    D．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体的制备、危险处理以及焰色反应等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L HF的氢原子数目为0.1 NA
    C．黑火药爆炸的方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，当生成1molK2S时转移电子数为2NA
    D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    C．只含有离子键的化合物才是离子化合物
    D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体
    B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
    C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH
    D．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，
    ②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，
    ③向石灰水中通入CO2至过量，
    ④CaCl2溶液中通入CO2至过量．
    A．①④B．②③④C．①②④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成下列填空：
    （1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到Al2O3（填化学式）．
    （2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．
    （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）?bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，下列判断错误的是（　　）
    A．正反应为吸热反应B．化学方程式中的计量数a＞b
    C．G的转化率随温度升高而增大D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．据此作答：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s），△H=-770kJ/mol；
    下列说法正确的是（选填字母）cd．
    a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    b．Ti的能量一定比TiCl4高
    c．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    d．Mg还原TiCl4的热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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