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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )

A.烧碱、液氯、盐酸B.生石灰、白磷、石膏

C.干冰、铁、硫酸D.空气、氮气、胆矾

【答案】A

【解析】

A.烧碱属于化合物,液氯属于单质,盐酸属于混合物,故A符合题意;

B.生石灰属于化合物,白磷属于单质,石膏是二水硫酸钙,属于化合物,故B不符合题意;

C.干冰属于化合物,铁属于单质,硫酸属于化合物,故C不符合题意;

D.空气属于混合物,氮气属于单质,胆矾是五水硫酸铜,属于化合物,故D不符合题意;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应 2A () + 3B ()2C () + D(),在四种不同条件下反应速率最快的是

A. VA = 0.5mol/(L·min) B. VB = 0.6mol/(L·min)

C. VC = 0.35mol/(L·min) D. VD = 0.4mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定体积的密闭容器中,加入2molA1molB,发生反应如下;2A()+B() 3C()+D()当反应达到平衡时,C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol I2(g)2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g) + H2(g) 2HI(g)H0并达平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:

1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为____________________

2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________,则乙条件可能是_____________ 。(填入下列条件的序号)

①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;

④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。

3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)b mol H2(g)c mol HIabc均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则abc的关系是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-aq+ H2O(l)2CrO42-aq+ 2H+aq,平衡常数表达式__________已知:在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸溶液呈___________色;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

2KMnO4H2C2O4反应中,可通过测定_________________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:__________________;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是______(填字母)

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出,使生成物浓度降低

C.反应中,生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

3为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。(已知 I22S2O32-===S4O62-2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

实验

序号

体积V/mL

时间/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________

②表中Vx=_______mL,比较t1t2t3大小____________,试推测该实验结论: ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H2O FeOH3↓+ 3H+

B. FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. KIO3氧化酸性溶液中的KI5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

C.碱性:NaOH>MgOH2 D.非金属性:Cl>Br

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【题目】尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气,尿素属于

A. B. C. D. 有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的离子方程式,并回答相关问题:

(1)草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________紫色溶液的褪色速率先慢后快,然后又变慢,褪色速率加快的原因是__________________________________

(2)0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________实验现象为_______________________________

(3)①H2O2在常温下分解比较慢,但在MnO2催化下可以剧烈分解,并且剧烈放热。写出反应的化学方程式________________________________

实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2,写出反应的化学方程式_______________________

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2然后H2O2再分解产生氧气。的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(稳定”“不稳定一样稳定”),说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

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