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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
    B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
    C．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
    D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

    分析 A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关；
    B、离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力；
    C、化学变化必须有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成；
    D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体．

    解答 解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
    B、离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力，故B错误；
    C、化学变化必须有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成，只涉及到化学键的断裂不一定属于化学变化，如HCl溶于水属于物理变化，故C错误；
    D、稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、晶体常识，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
    （2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
    （4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V3=30，V8=19.5；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
    ④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是（　　）
    A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
    C．18O仅存在于乙醇和水里D．只有乙酸乙酯分子中含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果
    B．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：
    C．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来
    D．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的

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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
    C．0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
    D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．O2B．NH3C．NOD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙醇和甘油、苯酚的共同点是（　　）
    A．都能和氢氧化钠发生中和反应B．都能与金属钠反应产生氢气
    C．都能与FeCl3溶液反应显紫色D．都属于酚类化合物

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