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    化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（　　）
    A、反应物的多少B、反应的快慢C、反应物和生成物的状态D、反应物的性质
    分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．
    解答：解：A、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，故A正确；
    B、反应的快慢和反应物以及生成物所具有的能量多少没有联系，这不会影响反应热大小，故B错误；
    C、反应放热不同反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故C正确；
    D、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?濮阳二模）参照反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?惠州二模）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃） 乙醇转化率（%） 有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%） 乙醚（%）
    125 20 8.7 90.2
    150
    175
    200    		 68
    88
    90    		 16.7
    32.3
    86.9    		 82.2
    66.8
    12.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
    吸热
    吸热
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
    逆向
    逆向
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
    K=
    K=
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    a、b
    a、b
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全 c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
    大于
    大于
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
    150～175℃
    150～175℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
    A、一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）
    A、化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B、有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C、新化学键的形成不一定放出能量D、任何化学反应都有反应热

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