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    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
             实验室室制取并收集NH3    		B．
                   构成铜锌原电池
    C．
            检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO2

    分析 A．收集氨气时集气瓶口不能密封；
    B．左侧Zn与硫酸铜反应，不能形成原电池；
    C．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；
    D．二氧化碳的密度比空气的密度大．

    解答 解：A．收集氨气时集气瓶口不能密封，应塞棉花团防止与空气对流，故A错误；
    B．左侧Zn与硫酸铜反应，不能形成原电池，应将电解质互换，故B错误；
    C．关闭止水夹，长颈漏斗与烧瓶中液面差在一定时间内保持不变，则气密性良好，故C正确；
    D．二氧化碳的密度比空气的密度大，图中应长导管进气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池、气体的收集、气密性检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准能导电的物质电解质非电解质
    属于该类的物质
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    （4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
    （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ/mol．．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
    （3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
    C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
    D．p点处的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（　　）
    A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
    Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
    Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
    Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
    （1）已知硼酸的结构是：，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：
     化学键 H-O H-Cl B-O B-Cl
     E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
    由此计算△H1=-1044KJ•mol-1．
    （2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
    a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3  e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
    （3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：．
    （4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．计算N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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