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    3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（浓）→SO2

    分析 需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氯化氢是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；
    B．盐酸和FeO反应生成氯化亚铁，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；
    C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；
    D．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）
    A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    B．X和Z形成的化合物只有两种
    C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
    （3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管） ②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一固定容积的A容器中盛有40%的H2和60%的O2（体积分数）的混合气体，试求：
    （1）其中H2与O2的分子数之比是2：3，质量比是1：24
    （2）混合气体在标准状况下的密度是0.893g/L
    （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是25；引燃前后，A容器内压强如何变化减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）D的离子结构示意图是；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．胶体粒子的大小在1～100nm之间
    B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应
    C．明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂
    D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对此反应，下述说法不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．SO2的转化率：乙＞甲
    C．平衡时各组分含量：乙=甲D．平衡时容器的压强：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（　　）
    A．Na2SO4═2Na++SO42-B．NaOH═Na++OH-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．500mL 1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（　　）
    A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1

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