精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A.0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B.b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH===Al(OH)3

C.d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH===AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)3

【答案】D

【解析】

A.0~a段加入的NaOH溶液与HCl的反应,A错误;B.b~c段加入的NaOH发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,B错误;C.d~e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,C错误;D.对应的电解质越难电离,越易与OH-反应,五种微粒中,能与OH-反应的有H+,Al3+,Mg2+,NH4+,Al(OH)3其中H+最易与OH-反应,其次为Al3+,Mg2+,反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁,接着是NH4+,最后溶解Al(OH)3,D正确;答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2MnO)制备MnO2的工艺流程如图:

1煅烧氧化时,1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol

2)为提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列举2)

3pH”是将溶液pH调至约为10,写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____

4MnO2煅烧反应的化学方程式为_____

5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:

步骤1.准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2.然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是___;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液,根据这一物理化学特点,科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )

A.电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu,形成闭合回路

B.正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu1molAg2O的总能量低于1molCu2O2molAg的总能量

D.电池工作时,OH-Cu极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是

A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是(

A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA

B.常温常压下,92 gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C.标准状况下,22.4L HF含有电子数为8NA

D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11),实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示:

已知下列反应:NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2ONaClO2+HClNaCl+ClO2+H2ONaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2SO2代替B.bNaClO2可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.某实验小组为探究ClO-I2SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

1)写出实验①中发生反应的离子方程式:____

2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____

.3Cl2H2O2ClO2(还原产物为Cl-)O3(1mol O3转化为1mol O21mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下:

1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用为(用离子方程式表示)____

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-3HSO3-5H===2Cr33SO42-4H2O。根据沉淀法中和法的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是_________。证明Cr3沉淀完全的方法是____

2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应式是Fe2e===Fe2,阴极反应式是2H2e===H2Fe2与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时,至少得到沉淀的质量是____g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:

下列有关叙述不正确的是(  )

A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态

C. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判断此时的温度是1 000 ℃

D. 该反应为吸热反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案