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    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

    A. 若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

    C. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊

    D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊

    【答案】B

    【解析】

    A、浓硫酸与K2SO3反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故A正确；

    B、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故B错误；

    C、若A为醋酸，B为碳酸钙，二者反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故C正确；

    D、双氧水在MnO2催化作用下，快速产生氧气，氧气具有氧化性，能够把-2价的硫氧化为硫单质，C中溶液中变浑浊，故D正确；

    综上所述，本题选B。

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    【题目】保存少量金属钠的方法是（ ）

    A. 放在冰水中

    B. 放在细沙中

    C. 放在空气中

    D. 放在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

    （1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2中所含共价键的类型_____________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。

    （3）SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na2S2O5参加反应。

    （5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

    为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

    （6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。

    （7）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

    A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

    B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

    C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

    D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某微粒的原子结构示意图反映出

    A.质子数和中子数

    B.中子数和电子数

    C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

    D.质量数和核外电子层排布的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.有机物都是从有机体中分离出来的物质

    B.有机物都是共价化合物

    C.有机物不一定都不溶于水

    D.有机物不具备无机物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。

    Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。

    （1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________

    （2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________

    （3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________

    Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。

    （4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________。

    （5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________（用化学式表示），其理由为_______________。

    （6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 (　 )

    A. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

    B. 化学反应中一定有能量变化

    C. 放热的反应，不必加热就能发生反应

    D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

    请用化学用语回答：

    （1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。

    （2）用电子式表示E2F的形成过程____________。

    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。

    （4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。

    选项

    实验操作

    实验现象

    a

    将E单质投入到CuSO4溶液中

    生成大量红色固体

    b

    向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物

    先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

    c

    将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置

    下层溶液变为橙色

    d

    将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中

    生成白色沉淀

    （5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。

    （6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________（填字母）。

    a m1大于m2 b m1等于m2

    c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu

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