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    某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的和量可自由控制）。已知：

    ①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；

    ②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃               

     

    （1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

    甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B

    甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）

    甲：                 ；  乙：                ；  丙：             

    具体说明不能验证的主要原因（不必回答能验证的方案和原因）：

    甲方案：                                                       。

    乙方案：                                                       。

    丙方案：                                                       。

    （2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：                           。

    （3）确认气体中含NO的现象是：                                             。

    （4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：                     。

    （1）甲：能；乙：不能；丙：不能

    乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应，NO+NO­2+2NaOH    2NaNO2+H2使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO。

    丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO­2+H2O    2HNO3+NO使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成。

    （2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2

    （3）D装置中通入O2后有棕红色气体产生

    （4）4NO2+O2+4OH－   4NO3－+2H2O

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
    ①③
    ①③
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
    3或4
    3或4
    、
    4或3
    4或3
    接b，c接
    1
    1
    、
    2
    2
    接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是
    乙
    乙
    ；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
    C中品红溶液褪色
    C中品红溶液褪色
    ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
    [实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
    查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
    物质 性质 物质 性质
    氯化铜 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜 白色
    氧化亚铜 砖红色，在酸性条件下易反应：
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Cu2O在空气中灼烧生成CuO    		 氢氧化亚铜 橙黄色，不稳定
    请回答下列问题：
    （1）试管底部砖红色沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （2）写出电解总反应方程式
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    ．
    [实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
    方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
    （3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
    方案1
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    ．
    方案2
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    ．
    思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
    （4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）
    B
    B
    ．
    A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
    B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——化学与技术】

    某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9 %，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中和的质量比为4.13∶1，的比例呈明显上升的趋势。

    回答下列问题：

    (1)该省大气污染特征是_________

    A.煤烟型

    B.机动车尾气型

    C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    (2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________；

    (3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

    ①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。

    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    该反应类型属于______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省宁强县天津高级中学高一下学期期中化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

    (1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；
    (2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L 之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生_________________：
    (3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________，说出一种理由是____________ ____________；
    (4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法________。(选填序号)

    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
    (5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省皖南八校高三第二次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                   。

    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                        。

    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3

    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；

    假设2：该臭味气体只有             ；

    假设3：该臭味气体含有             。

    【设计方案进行实验探究】

    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

    实验操作

    预期现象和结论

    取少量反应后固体于试管中，            

                                           

                                            

                                       。

     

     

     

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