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    【题目】由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（ ）
    A.Na
    B.Mg
    C.Al
    D.Zn

    【答案】D
    【解析】解：标况下5.6L氢气的物质的量= =0.25mol，设金属都是+2价金属，则金属的平均摩尔质量为： =48g/mol，即：金属的平均摩尔质量必须为48g/mol，
    A．Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；
    B．Mg为+2价金属，其摩尔质量为24g/mol；
    C．Al为+3价时的摩尔质量为： ×2=18g/mol；
    D．Zn为+2价金属，其摩尔质量为65g/mol；
    根据以上分析可知，Na、Mg、Al+2价时摩尔质量都比平均摩尔质量小，只有Zn的摩尔质量大于48g/mol，所以混合金属中一定含有Zn，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（ ）

    A.石墨电极是该电池的正极
    B.石墨电极上发生还原反应
    C.Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
    D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盖斯定律的说法不正确的是

    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是

    A. 分子式为C17H20O6

    B. 能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2

    C. 1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应

    D. 在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）

    A.H2O 与 BeCl2为V 形B.CS2 与SO2为直线形

    C.SO3 与CO32-为平面三角形D.BF3 与PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化

    B. 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0

    C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D. 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关认识正确的是（ ）

    A.各能层的能级都是从s能级开始至d能级结束

    B.各能级的原子轨道数按 s 、p、 d 、 f 的顺序分别为 1 、 3 、 5 、 7

    C.第 n能层含有的能级数为 n-1

    D.第 n 能层含有的电子数一定为 2n2

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