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    【题目】下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）

    A.乙醇与乙酸B.苯与溴苯

    C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D.葡萄糖与果糖

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；

    B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；

    C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；

    D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物A的质谱图如下，则A的化学名称为_______________。

    （2）C→D的反应类型为_____________。

    （3）F的结构简式为_________________。

    （4）写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式______________。

    ①相对分子质量与F相等

    ②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3：2：1

    （5）由G合成尼龙的化学方程式为____________________。

    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为__________________。

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    【题目】下列微粒中只具有还原性的是（ ）

    A.Cl－B.ClC.H＋D.H2O

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    【题目】二氯二氢硅(SiH2C12)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下,HCl 与硅在250-260℃反应可以制得SiH2Cl2.

    (1) 利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HC1,利用了浓硫酸的_______性。

    (2)D 装置中生成 二氯二氢硅的化学方程式为___________________。

    (3) 按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2 次).其中装置B 的作用是____；前面装置C 中装的药品为______，后面装置C的作用为____________。

    (4)新的制取SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是__________(用化学方程式表示).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①的平衡常数K1＝

    B. 反应③的平衡常数K＝

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法可行的是

    A. 将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯 B. 用溴水除去苯中的苯酚

    C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯

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    【题目】胶体和溶液的本质区别是

    A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

    下列说法正确的是

    A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

    B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

    C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

    D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）

    A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

    （5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

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