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    3．下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是（　　）
    A．甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应
    B．乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃
    C．苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同
    D．乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯

    分析 A．甲烷性质稳定；
    B．石油裂解可得到乙烯；
    C．苯可发生取代、加成反应；
    D．乙酸含有羧基．

    解答 解：A．甲烷为饱和烃，性质稳定，与强酸、强碱不反应，故A错误；
    B．石油裂解可得到乙烯，乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，故B正确；
    C．苯可与氢气发生加成反应，与液溴、浓硝酸在催化作用下发生取代反应，故C错误；
    D．乙酸含有羧基，含醚基，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8 g D2O含有NA个中子
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．5.35 g NH4Cl固体中含有N-H键的个数为0.4NA
    D．常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于分枝酸（如图）的说法正确的是（　　）
    A．含有5种官能团
    B．分子式为C9H9O6
    C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应
    D．核磁共振氢谱具有6个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，①试写出S2Cl2的电子式．
    ②S2Cl2易发生水解反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （2）用作氧化剂的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4为原料制备．
    ①若硫酸铵溶液的浓度为250g/L，其物质的量浓度是1.89moI/L．
    ②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
    （3）Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，则产物为NaHSO4 和NaHSO3（填化学式）．
    （4）氢气是一种绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示实验（其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极）．
    d电极的电极反应式是①Cu-2e-=Cu2+
    a电极的电极反应式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，1.7g NH3所含电子数为0.8NA
    D．标准状况下，11.2L NO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
    A．装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
    B．装置②可用于制备少量NH3
    C．装置③可用于准确取一定体积酸性KMnO4标准溶液
    D．装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
    （3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
    （5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．背景材料：
    ①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
    ②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
    ③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
    ④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标．
    ⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮．据此判断，下列说法正确的是
    （1）“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃．
    （2）光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的．
    （3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点
    （4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
    （5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象（　　）
    A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
    回答下列问题：
    （1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
    （3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．

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