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    下列各物质在常温下混合后，明显有气体放出的是


    1. A.
      铝与浓硝酸
    2. B.
      铝与稀硝酸
    3. C.
      镁与烧碱溶液
    4. D.
      铜与稀盐酸
    B
    镁与烧碱溶液，铜与稀盐酸均不反应，在常温下，铝遇浓硝酸发生钝化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
    ＜
    ＜
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
    Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
    当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱性
    碱性
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
    Cl2
    Cl2
    ，离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ．
    Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
    A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
    E
    E

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
    A
    A

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
    D
    D

    Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
    ③⑥
    ③⑥
    （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省益阳市一中高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是             ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是            。
    A. 增加C的物质的量        B. 加压   
    C. 升温                   D.使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则
    m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)

    (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
    (5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市塘沽、汉沽、大港一中高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    (共14分)
    I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂              ，
    离子方程式                             ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂              ，
    离子方程式                             。
    II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

    A．脱水性B．强酸性C．难挥发性D．氧化性 E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体                         
    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色               
    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                  
    III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
    （1）氧化剂是           ，还原产物是                。
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是           （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    (共14分)

    I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂               ，

    离子方程式                              ；

    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂               ，

    离子方程式                              。

    II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

    A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体                          

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色                

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                   

    III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

    （1）氧化剂是            ，还原产物是                 。

    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为          mol

    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

     

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