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    8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AAlAlCl3Al（OH）3
    BHClH2CO3HClO
    CSiSiO2H2SiO3
    DNaOHNaHCO3Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氢氧化铝无法一步转化成金属铝；
    B．氯化氢与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢；
    C．二氧化硅无法一步转化成硅酸，硅酸无法通过一步反应转化成硅单质；
    D．氢氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠之间可以相互转化．

    解答 解：A．Al与元素反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应可以生成氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝无法通过一步反应转化成金属Al，故A错误；
    B．HCl与碳酸钠反应生成H2CO3，H2CO3与NaClO反应生成HClO，HClO分解可以转化成HCl，满足条件，故B正确；
    C．Si与氧气加热反应生成二氧化硅，SiO2无法通过一步反应转化成H2SiO3，H2SiO3也无法一步转化成Si单质，故C错误；
    D．NaOH与过量的二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钙反应转化成NaOH，三种之间可以相互转化，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了常见元素化合物性质及应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ①Y的原子结构示意图是．
    ②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图1．

    已知：①（CH2）6N4水溶液显碱性．
    ②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在
    ①凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有硝酸铵．
    ②0.1mol•L-1上述硝酸盐溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）（图2）镍氢电池（NiMH）正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
    ①放电时负极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O；
    ②充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
    ③利用镍氢电池电解50mL l.00mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的X2气体1.12L（设电解后溶液体积不变）．则电解后溶液的pH=14，阳极产生气体的体积在标准状况下是0.84L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
    B．滴定终点时混合溶液的pH=7
    C．滴定终点时反应的热效应即为中和热
    D．滴定终点时两者恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．B和D是生活中的两种常见的金属单质，A是红棕色的金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    （1）A的化学式是Fe2O3，B的化学式是Al
    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    （3）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）J转化为C的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （5）A与B反应的化学方程式：4Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    （1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为HA?H++A-．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
    ①现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的
    是D填字母代号）；
    A．烹饪时产生的油烟                      B．石材缓慢释放的放射性气体
    C．各种板材中粘合剂释放的甲醛等          D．天然气燃烧产生的CO2和水
    ②垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是B填字母代号）；
    A．腐败食品     B．电池    C．纯棉纺织品     D．卫生纸
    ③环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是A（填字母代号）；    A．潮汐          B．酸雨         C．赤潮       D．雾霾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质说法正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl只破坏离子键
    B．4.48L氨气中含有0.6NA个N-H键
    C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

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