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    在碱性条件下，NaClO与NaCN反应生成Na2CO3和N2，其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：在碱性条件下，NaClO与NaCN反应生成Na2CO3和N2，反应物为次氯酸钠、NaCN、氢氧根离子，生成为碳酸钠、氯化钠、氮气和水，根据化合价变化配平反应、写出反应的离子方程式．
    解答： 解：次氯酸钠具有强氧化性，能够将NaCN中的C（+2）、N（-3）元素氧化成碳酸根离子、氮气，同时被还原成氯离子，CN-中碳元素化合价升高了2价、氮元素化合价升高3价，总共升高了5价，氮气中含有两个N原子，至少升高10价，ClO-离子变成氯离子，化合价降低了2价，次氯酸根离子的系数为5，配平后的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，
    故答案为：2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，能够根据化合价升降相等配平氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将物质的合适组号填写在下表中．
    ①和； ②和；
    ③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤16O、17O和18O；
    ⑥2，2-二甲基丙烷与新戊烷    ⑦和
    类别同位素同分异构体同素异形体同系物同一物质
    组号
    （2）写出下列物质的分子式或结构简式或名称：
    ①分子中含有14个H原子的烷烃的分子式为
     
    ．写出含有4个CH3的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ②C、H个数比为2：5的烷烃的分子式为
     
    ．
    ③烃A的分子量是72，每个A分子中有42个电子，A的一氯代物种数是它的同分异构体中最少的，A的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，其中所涉及的化学方程式①
     
    ②
     
    ③
     

    （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）则△H3=
     
    　kJ?mol．
    （3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    ①则制备FeCO3时，选用的加料方式是
     
    （填字母），原因是
     
    ．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中．
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中．
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中．
    ②生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检查洗涤是否完全的方法
     
    ．
    （4）甲醛是一种非常重要）有机物原料和燃料，工业上合成甲醛在合成塔中进行，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），温度为T时，反应的平常常数K=140．该温度下，在密闭容器中充入一定量的CO，H2，反应一段时间后，测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示
    体系中各物质COH2CH3OH
    物质的量浓度（mol/L）0.10.20.4
    此时有v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）室温时，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸钠固体，溶解后测得混合液的pH═6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO2气体（标准状态），则溶液中c（CO32-）
     
    c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图为黑色固体化合物A（FeS）及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体．（已知：FeS+2H+=Fe2++H2S↑）
    （1）写出B和C的化学式：B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出C和氧气反应生成F的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出把F通入到物质E的溶液中反应生成B和G的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5molH2SO4中含
     
    个H，
     
    mol O，
     
    mol电子；8gNaOH与
     
    molBa（OH）2所含OH-相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
     

    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
    B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    C．称取25g胆矾溶解在1L水里
    D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    （2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
    A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
    G 药匙  H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
    需要用到的仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，118号元素应是第
     
    周期第
     
    族元素．近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第
     
    周期第
     
    族元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
    ②该反应中，
     
    是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的物质有
     
    mol．
    （2）将Cl2通入淀粉-KI溶液中会发现无色溶液变成蓝色，在蓝色溶液中继续通入Cl2或SO2后又褪色．这是因为
     
    （填序号）
    a．Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色  
    b．HClO将蓝色物质漂白
    c．SO2将蓝色物质漂白            
    d．Cl2继续将I2氧化生成HIO3而使溶液褪色
    e．SO2将I2还原而使溶液褪色
    请写出有关化学反应方程式：（可以不填满）①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（　　）
    选项目的仪器药品
    A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水
    B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水
    C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇
    D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条
    A、AB、BC、CD、D

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