Question

下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．常温下，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．常温下，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

D．常温下，0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．溶液为酸性，则HSO₃^-电离大于其水解；
B．根据质子守恒分析；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH为强碱，其浓度最小，水解显碱性的盐，对应酸越弱，盐水解程度越大；
D．根据物料守恒来分析．

解答：解：A．溶液为酸性，则HSO₃^-电离大于其水解，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．根据质子守恒可知，Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH为强碱，其浓度最小，水解显碱性的盐，对应酸越弱，盐水解程度越大，则碳酸钠的浓度小于醋酸钠，所以c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．根据物料守恒可知，Na₂CO₃溶液中存在

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确电离、水解及电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．