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    某学生用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸500 mL 。回答下列问题：
    (1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
    (2)配制时应选用的容量瓶规格为________。  
    (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。
    (1)4.2；10 mL
    (2)500 mL
    (3)烧杯；玻璃棒；胶头滴管
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
     mol．L-1
    （2）在B点，a
    ＞
    ＞
    12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
    100mL容量瓶、烧杯
    100mL容量瓶、烧杯

    （4）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
    该盐酸的浓度约为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
     （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

                 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

                 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

                 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

                 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数   

    据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/ mL

    0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/ mL

    第一次

    25．00

     

     

     

    第二次

    25．00

    1．56

    28．08

    26．52

    第三次

    25．00

    0．22

    26．34

    26．12

    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝      __。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年呼伦贝尔市牙克石林业一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．
    (1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
    (2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________      ________________     ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
    (3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．

    (4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年呼伦贝尔市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．

    (1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．

    (2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________       ________________      ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

    (3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．

    (4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

     

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