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    【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

    pH

    6.5～8.5

    Ca2＋、Mg2＋总浓度

    ＜0.0045 mol·L－1

    细菌总数

    ＜100个·mL－1


    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

    （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
    ①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
    （3）通入CO2的目的是。
    （4）气体A的作用是 ， 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
    （5）下列物质中，可以作为气体A的代用品(填写编号)。
    ①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

    【答案】
    （1）

    Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O


    （2）③；胶状Fe(OH)3
    （3）除Ca2＋ ， 调pH
    （4）杀菌消毒；强氧化
    （5）①③
    【解析】凝聚剂要除去固体悬浮颗粒，首先要水解生成胶体再吸附杂质，有化学变化和物理过程。CO2气体的作用是除Ca2＋ ， 改变溶液的pH。根据气体A具有强氧化性，可知作代用品的可以是①③。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式： ．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

    时间/min
    浓度/（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.3 0

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

    温度

    时间/min
    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    /td>

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是
    A.T1＞T2 ， 且b＞0
    B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法中正确的是

    A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

    C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

    D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为。
    A．蒸馏
    B．灼烧
    C．过滤
    D．蒸发
    E．冷却结晶
    （2）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。
    （3）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
    A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B.电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
    C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D.电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：

    （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是 ， 电解槽中的阳极材料为。
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ ， 原因是。
    （3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是

    A. 16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20

    C. 34S和15N核内的中子数相差9D. 2H＋核外电子数为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
    B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
    C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
    D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
    下列判断正确的是（ ）
    A.反应①的产物比反应②的产物稳定
    B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中可以用作净水剂的是

    A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

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