【题目】由氯苯制取1,2,3,4一四氯己烷,步骤如下
(1)填写每步所属的反应类型(a.取代反应b.加成反应 c.消去反应,只需填写字母):①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________
(2)反应②所需要的试剂和条件是_________________________;
(3)反应④⑤的化学方程式是④______________⑤________________________。
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【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
已知实验操作的步骤为:a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯,加热→d.反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却→e.停止通入HCl,然后通入N2
(资料查阅)
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___________。
(2)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是___________。
(3)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是___________。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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【题目】钢铁防护方法有多种,如图中的方法描述正确的是
A.b为电源负极
B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C.电子流向:a→钢铁闸门→辅助电极→b→a
D.电源改用导线连接进行防护时,辅助电极发生氧化反应
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【题目】I:氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ,已知Cu2O(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:__________________________________.
(2)反应中硝酸体现了____________、__________性质.
(3)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是__________.
II:现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;请回答下列问题:
(4)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式______。
(5)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。
(6)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为___________________。
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【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
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【题目】粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:
经操作I得到粗胆矾,操作III得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
已知:、、转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
(1)溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是________。
(2)写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式_______。(原溶液显酸性)。
(3)加稀氨水调节pH应调至范围______。下列物质可用来替代稀氨水的是___。(填字母)
A.NaOH B.Cu(OH)2C.CuO D.NaHCO3
(4)操作III析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示:
第一次实验 | 第二次实验 | |
坩埚质量(g) | 14.520 | 14.670 |
坩埚质量晶体质量(g) | 17.020 | 18.350 |
第一次加热、冷却称量(g) | 16.070 | 16.989 |
第二次加热、冷却、称量(g) | 16.070 | 16.988 |
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是______,该生此次实验的相对误差为__%(保留1位小数),产生实验误差的原因可能是___(填字母)。
A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.该胆矾中含有受热不分解的杂质
C.加热后坩埚放在干燥器中冷却 D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚
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