氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为 。
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。
A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
(7分)
(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (1分)
(2)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O (1分)
(3)A (1分)
(4)B C(2分,少选得1分,多选、错选不得分)
(5)ClO-+2e-+ H2O→Cl-+2OH-(2分)
解析试题分析:
(1)工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式:Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
(3)存在ClO-+ H2O HClO+OH-水解平衡,A ,加入醋酸可以消耗OH-,是平衡正移,增大HClO,正确;B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应,错误;C、NaOH会增大溶液中OH-的浓度,使平衡逆移,会减小HClO浓度,错误。
(4)A、溶液存在电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)+ c(ClO-),错误;B、由电荷守恒,和溶液呈中性:c(H+) = c(OH-),知c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-),正确;C、根据氯发生歧化反应物料守恒知:c(ClO-) + c(HClO) =c(Cl-),结合c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-),得c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO),正确。
(5)ClO-的强氧化性会氧化铁,所以正极反应为:ClO-+2e-+ H2O→Cl-+2OH-。
考点:考查电解池、元素及其化合物知识、溶液中离子浓度关系基本化学性质知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用 __;
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ;
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ;
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是
,此法相比欧洲方法的优点是
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为 ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是____ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 (反应①)。
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应化学方程式为 (反应②)。
(3)次氯酸不稳定,容易分解,化学反应方程式为 (反应③)。
(4)反应①、反应②、反应③中,属于氧化还原反应的是(填反应编号) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知A经如右图所示的过程转化为D,
请回答下列问题:
(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。
①D的化学式是 。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图,则除去B气体的总反应方程式是 。
(2)若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式 ;工业生产上,以34吨A为原料,最多可以生产63%的D酸 吨。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
多晶硅生产工艺流程如下:
(1)粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。
(2)900℃以上, H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0,其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率,可采取的措施有 。
(3)该流程中可以循环使用的物质是 。
(4)SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应,可以制得SiHCl3,其化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(8分) 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、杀菌的性能,其原理是(用化学反应方程式表示) 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
普通玻璃中,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的组成,则a∶b∶m=____________。
(2)若要制备1 000 kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO2气体多少升?
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(18分)I.实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示:
(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、过滤,在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )
A.烧瓶 | B.酒精灯 | C.漏斗 | D.烧杯 E.玻璃棒 |
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